Natriumacetat

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Natriumacetat ist das Natriumsalz der organischen Essigsäure (Ethansäure) mit der Summenformel C₂H₃O₂Na. Es wird auch als essigsaures Natrium, Natriumazetat, Natriumacetat-3-Hydrat oder Natriumethanoat (nach IUPAC) bezeichnet.

Es liegt als so genanntes Trihydrat vor (C₂H₃O₂Na · 3 H₂O).

Synthese

Natriumacetat lässt sich auf mehrere Arten herstellen. Die gängigste und zudem ungefährlichste ist die Umsetzung von Natriumhydrogencarbonat mit konz. Essigsäure (auch handelsübliche Essig-Essenz mit 25% Säure kann zur Reaktion verwendet werden). Dabei entsteht als Nebenprodukt Kohlensäure (H₂CO₃), welche sich nach kurzer Zeit zu Wasser und Kohlenstoffdioxid zersetzt.

Die Reaktion verläuft nach folgender Gleichung ab:

• C₂H₄O₂ + NaHCO₃ C₂H₃O₂Na + CO₂ + H₂O

Eine gefährliche, jedoch gründlichere Methode (bezogen auf die Reinheit des Endproduktes) liegt in der Reaktion von Natriumhydroxid mit Essigsäure. Anders als bei obigem Reaktionsverlauf entsteht hierbei kein CO₂:

• C₂H₄O₂ + NaOH_(s) C₂H₃O₂Na + H₂O

"Hot Ice"-Effekt

Kocht man das Natriumacetat-Trihydrat mit Wasser auf (unter 120°C, da sonst auch das gebundene Kristallwasser kondensiert und kristallwasserfreies Natriumacetat vorliegen würde - so allerdings bleibt gelöstes Natriumacetat zurück) und kühlt es anschließend im Eisfach bzw. Kühlschrank ab, so verfestigt sich die bis dahin dickflüssige Masse unter Wärmeabgabe schon bei kurzer Berührung (entweder mit dem Finger oder einem Gegenstand). Dieser Effekt wird oft für scherzhafte Shows eingesetzt und mit "The hot instant ice effect" tituliert.