Antimon(V)fluorid

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Antimon(V)fluorid, auch bekannt als Antimonpentafluorid, ist eine farblose, viskose Flüssigkeit mit der Summenformel SbF₅, die heftig mit Wasser reagiert.

Synthese

Antimon(V)fluorid lässt sich durch Einleiten reinen Fluors auf Antimon(III)fluorid gemäß folgender Reaktionsgleichung darstellen:

• SbF₃ + F₂ SbF₅

Eigenschaften

Antimon(V)fluorid ist eine extrem starke Lewis-Säure. Sie fungiert demnach als starker Anionen-Akzeptor, da es aufgrund der fünf Fluor-Atome ohnehin schon stark elektronenarm ist. Es hat demnach ein enormes Bestreben, sein freies Elektronen-Orbital zu "füllen".

Aufgrund dieser Eigenschaften wird die Verbindung auch als Superbase bezeichnet. Antimon(V)fluorid ist in der Lage, Komplexe zu bilden, zum Beispiel nach Hinzugabe von HF (Fluor-Antimonsäure).

Verwendung

Antimon(V)fluorid wird häufig dazu benutzt, um mittels Reaktion mit anderen Stoffen so genannte Supersäuren herzustellen.

Die bekannteste Supersäure ist eine Mischung aus Antimon(V)fluorid und Fluorsulfonsäure (FSO₃H) - diese wird auch als "Magische Säure" bezeichnet, besitzt einen H₀-Wert von bis zu -27 (abhängig vom Mischungsverhältnis) und ist somit u.a. in der Lage, CH₄ zu CH₅⁺-Ionen und Hydronium-Ionen zu H₄O²⁺ zu protonieren.